exercices d'application
Exercice 1
On étudie l'absorption de la lumière par une solution renfermant deux composés A et B. Leurs masses molaires sont respectivement MA = 200 g mol-1 et MB = 400 g mol-1.
Dans la solution la concentration en composé A est de 0,05 g L-1 et celle en B est de 0,06 g L-1
Les coefficients d'extinction molaire sont :
pour A : Ɛ(500)= 500 mol-1.L.cm-1 , : Ɛ(450)= 1000 mol-1.L.cm-1
pour B : Ɛ( 500) = 2000 mol-1.L.cm-1 , : Ɛ(450)= 3000 mol-1.L.cm-1.
L'épaisseur de la cuve est de 1 cm.
Quelle sera l'absorbance de la solution à deux longueurs d'onde : 500nm et 450 nm ?
Exercice 2
Une solution de concentration 0,001 mol.L-1 est placée dans une cuve de trajet optique 2 cm. Le pourcentage de lumière transmise est de 18,4 % à 470 nm.
La masse moléculaire du soluté est de 215 g.mol-1. Le solvant n'absorbe pas à 470 nm.
a) Calculez le coefficient d'extinction molaire.
Exercice 3
Si on doublait la concentration d’un échantillon donné, quel en serait l’effet sur l’absorbance A ? Quel en serait l’effet sur le coefficient d’extinction molaire ε ?
Exercice 4
Selon vous, lequel des composés aromatiques suivants absorbera à la plus grande longueur d'onde ?
Exercice 5
Un photon d’énergie 10 eV est émis, dans l’air, lors d’une transition entre deux niveaux énergétiques d’une Molécule.
a) Calculer la longueur d’onde de la radiation associée
b) A quel domaine spectral appartient cette radiation ?
c) Quel est le type de transition mis en jeu ?
Données :
C= 3 x108 m.s-1 ; 1eV= 1,6 x 10-19 j, h= 6,63x10-34 J.s
Exercice 6
Quelles sont toutes les transitions électroniques possibles pour les molécules suivantes :
CH4, CH3Cl, H2C=O
Exercice 7
La formule développée de l'aniline C6H7N et son spectre UV-visible sont les suivants :
Dans quel domaine de longueurs d'ondes absorbe l'aniline ?
2- Quelle est la couleur de l'aniline ?